생활 속의 산 염기 分析(분석)
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작성일 23-01-29 19:44
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적정 실험에서 중화반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태를 “종말점”이라 한다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약이다. 좀 더 넓은 의미의 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론에 따르면 수소 이온()을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하
1. 목적 (Purpose)
아레니우스의 산-염기 理論은 수용액에서 수소 이온()을 내놓는 물질을 “산” 이라고 하고, 수산화 이온()을 내놓는 물질을 “염기”라고 한다.
산, 염기, pH
2. 원리 ( Introduction)
다.
설명
1. 목적 (Purpose) 산-염기 중화 반응을 이요해서 생활 속의 산과 염기의 농도를 알아본다. 지시약을 사용하지 않고 당량점을 알아낼 수 있는 방법은 pH미터를 사용하는 것이다.
미지시료와 완전히 반응하는 표준용액의 부피를 정확히 측정하면 미지시료의 농도를 구할 수 있다. 아세트산 이외에 염산(), 황산(), 질산(), 인산(), 탄산() 등이 대표적인 산이고, 대표적인 염기에는 수산화 소듐(), 수산화 포타슘(), 암모니아()등이 포함된다
1. 목적 (Purpose)
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산과 염기가 서로 반응하면 물()과 염이 생성되는 “중화반응”이 일어난다. 좀 더 넓은 의미의 브뢴스테드-로우리 산-염기 理論에 따르면 수소 이온()을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하
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3. 기구 (Apparatus )
산-염기 중화 反應(반응)을 이요해서 생활 속의 산과 염기의 농도를 알아본다. 지시약은 수용액의 pH에 따라 색이 변한다. 미지시료와 완전히 반응하는 표준용액의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 종결 되었을 때를 알 수 있는 방법이 필요하다. 2. 원리 ( Introduction) 아레니우스의 산-염기 이론은 수용액에서 수소 이온()을 내놓는 물질을 “산” 이라고 하고, 수산화 이온()을 내놓는 물질을 “염기”라고 한다.여기서 와 는 각각 산과 염기의 노르말 농도이고, 와 는 산과 염기용액의 부피이다. 좀 더 넓은 의미의 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론에 따르면 수소 이온()을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하고, 수소 이온()을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 한다.
2. 원리 ( Introduction)
아레니우스의 산-염기 이론은 수용액에서 수소 이온()을 내놓는 물질을 “산” 이라고 하고, 수산화 이온()을 내놓는 물질을 “염기”라고 한다. 이 때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기 또는 산의 농도는 쉽게 계산된다 당량점에서 식(2)와 같은 관계가 성립된다
산-염기 중화 반응을 이요해서 생활 속의 산과 염기의 농도를 알아본다. 당량점 부근에서는 용액의 pH가 급격하게 alteration(변화) 하고, 이런 characteristic(특성)을 이용하면 당량점을 실험적으로 쉽게 알아낼 수 있다. pH미터는 산화성 또는 환원성 물질이 포함된 용액이나 색깔이 짙은 용액 또는 수용액이 아닌 경우에도 사용할 수 있는 장점(長點)이 있다.
생활 속의 산 염기 分析(분석)
이번 실험에서의 사용하는 중화반응은 다음과 같다. 식(1)은 대표적인 강산과 강염기의 중화반응으로 소금물이 생성되는 반응이다.
