화학반응
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작성일 22-12-01 12:50
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설명
화 학 반 응
1. 화학反應의 定義(정의) 및 특징
화학反應(chemical reaction)이란 하나 또는 그 이상의 화학成分이 그들의 동일성을 잃고서 화합물의 종류나 원자수가 변하거나, 혹은 이들 원자들의 구조나 배위형상이 변하여 새로운 형태가 되는 것을 말한다. 이것은 합성反應 이라고도 한다.
2. 反應속도
1) 反應속도의 定義(정의)
反應속도는 단위 시간당 생성된 생성물의 양 또는 소모된 反應물의 양이다. 1차 反應은 한 反應물에 대상으로하여는 1차이며 다른 어떤 反應물에 대상으로하여는 영차인 反應이며, 2차 反應은 두 가지 가능성이 있는데, 하나는 反應속도가 두 가지 똑같은 농도의 곱에 비례하는 경우이고, 다른 하나는 두 가지 상이한 농도의 곱에 비례하는 경우이다.
③ 온도 : 온도가 높아지면 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 분자수가 많아지기 때문에 反應 속도가 빨라진다.
3. 화학反應의 종류
1) 화합反應 : 둘이나 그 이상의 물질이 결합하여 하나의 화합물을 만드는 것이다. 일반적인 경우에 물질 A와 물질 Z가 결합하면 화합물 AZ이 생성된다
…(투비컨티뉴드 )
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다.
2) 反應 속도를 결정하는 요인
① 反應물질의 성질
㉠ 전자의 이동만 있는 反應이나 이온 사이에 일어나는 反應은 빠르다.
② 농도 : 反應 물질의 농도가 증가할수록 단위 부피속의 분자수가 증가하여 충돌 횟수가 많아지므로 反應 속도가 빨라진다.
④ 촉매 : 촉매(정촉매)를 사용하면 활성화 에너지가 낮아져서 反應을 일으킬 수 있는 분자의 수가 많아지므로 反應 속도가 빨라진다.
㉡ 원자 사이의 결합이 끊어져서 새로운 결합이 생성되는 反應은 느리다. 反應 속도를 계산할 때 反應혼합물의 전체 양을 다루지는 않으며 단위 부피의 反應혼합물 내의 농도 變化를 다루게 된다 따라서 시간당 생성물의 몰농도의 증가 또는 反應물의 단위 시간당 몰농도의 감소로 표현한다.
